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El espacio del curso de Química 3 de la Facultad de Ingeniería de la Universidad de San Carlos de Guatemala en el que podremos intercambiar conocimiento y experiencia sobre "la ciencia central"
2 comentarios:
pagina interesante: http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0000.htm
Estos son los problemas de estequiometria los cuales me gustaria que resolviera en clase ya que me parecen bastante interesantes.
El primer problema dice:
La produccion de cal hidratada (conocida tambien como cal apagada) a partir de piedra caliza (85% carbonato de calcio) se puede describir por las siguientes reacciones:
CaCO3 ---> CaO + CO2
CaO +H2O ---> Ca(OH)2
Suponga que se requiere una produccion de 50 toneladas de cal apagada al dia, si el rendimiento de la reaccion es del 78% y la jornada diaria es de 16 horas, ¿Cuantas toneladas por hora de pidra caliza debe alimentarse?
Y el segundo problema dice lo siguiente:
La aspirina, C9H8O4 se produce a partir del acido salicilico, C7H6O3 y anhidrido acetico C4H6O3:
a) Cuanto acido salicilico se necesita para producir 150 kg de aspirina, suponiendo que todo el acido salicilico se a convertido en aspirina?
b) Cuanto acido salicilico se necesitaria si solo el 80% del mismo es convertido a aspirina?
c) Cual es el rendimiento teorico de la aspirina si se hacen reaccionar 185 kg de acido salicilico con 125 kg de anhidrido acetico?
d) Si la situacion descrita en c) produce 182 kg de aspirina, ¿cual es el rendimiento?
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